解：（1）由题意知， 标况下，盐酸的物质的量为224L/22.4L/mol=10mol；盐酸的质量为10g×36.5g/mol=365g；水的质量为1.00g.cm-3×635ml=635g；则溶液的质量为：365g+635g=1000g；溶液的体积为：1000g/1.18g/cm-3=0.847L（换算单位了）溶液的质量分数为：（365/1000）×100%=36.5%；溶液的物质的量浓度为：10mol/0.847L=11.80mol/L（2）取出100ml的溶液。

稀释至1.18L，体积变了，溶质物质的量没有变化。

仍为稀释前的其物质的量为0.1L×11.80mol/L=1.18mol;稀释后物质的量浓度为1.18mol/1.18L=1.00mol/L（3）不产生CO2气体，则发生的反应为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl已知盐酸物质的量浓度为1.00mol/L，NaCO3的物质量为0.04L×0.065mol/L=0.0026mol根据计量关系可知。

盐酸的体积不能超过0.0026mol/1.00mol/L=0.0026L=2.6ml（4）守恒法，无论样品怎样，但只要利用Cl原子守恒就可做出。

无论与NaOH还是NaCO3，最终都变成了NaCl，,由题意可求出与样品反应的盐酸的物质的量：0.05L×2mol/L-0.04L×1mol/L=0.06mol由Cl-NaCl的关系可知。

最终NaCl的物质的量也为0.06mol，故氯化钠的质量为0.06mol×58.5g/mol=3.51g希望对您有帮助，请大家多多指教。