活化能的定义：活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。

活化能越大，活化分子所占的百分数就越小,反应越慢。

活化分子的定义：在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子。

发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。

不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应。

      所以化学反应的活化能越大，反应速率却慢！。