二、非极性分子和极性分子          分别以H2、Cl2、HCl、H2O为例分析非极性分子和极性分子的概念。

[板书]1．非极性分子：如果分子内电子云颁均匀，没有部分显正负电的现象，这种分子叫做非极性分子。

（整个分子里电荷分布是对称的）2．极性分子：如果分子内电子云分布不均匀，就有部分显正负电的现象，这样的分子叫做极性分子。

（整个分子里电荷分布不对称）[讲述] 分子是否有极性，决定于整个分子内电子云分布是否均匀，而电子云均匀与否，则由化学键的性质和分子结构的对称性来决定。

3．键的极性与分子的极性区别、联系表概念 键的极性 分子的极性 含义 极性键和非极性键 极性分子和非极性分子 决定因素 是否由同种元素原子形成 极性分子和非极性分子 联系 1． 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子，如：Cl2、H2等；2． 以极性键结合的双原子分子一定为极性分子，如：HCl、CO等；3． 以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的分子构型具体确定，如H2O为极性分子，CCl4为非极性分子 说明 键有极性，分子不一定有极性 4．常见分子的构型及分子的极性常见分子 键的极性 键角 分子构型 分子类型 Cl2、H2等    无 / 直线 非极性 HCl、HF等    有 / 直线 极性 H2O等    有 104.5° V型 极性 CO等    有 180° 直线 非极性 BF3等    有 120° 平面正三角型 非极性 NH3等    有 107°18ˊ 三角锥 极性 CH4等    有 109°28ˊ 正四面体 非极性 5．判定ABn型分子极性的经验规律若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。

如：非极性分子 BF3 CH4 CCl4 CO2 CS2等。

极性分子 NH3 PCl3 H2O等。

[过渡] 上面，我们认识了极性分子和非极性分子。

那么，研究分子的极性有什么实际意义呢?[板书] 三、研究分子极性的实际意义相似相溶：非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂，极性分子易溶于极性分子形成的溶剂。

[过渡] 我们知道，在分子内相邻原子之间存在着强烈的相互作用，即化学键。

那么，分子之间是否也存在着相互作用呢?[讲解] 从NH3、Cl2、CO2等气体在降低温度、增大压强时能够凝结成液态或固态(在这个过程中，气体分子间的距离不断缩短，并由不规则运动的混乱状态转变成为有规划排列)的事实，可以证明分子间也存在着相互作用，这种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又叫范德华力。

[板书] 四、分子间作用力[设问] 请大家思考一下，分子间作用力是不是一种化学键，为什么? 请举例说明。

[讲解] 大家所举例子都很恰当，也即分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。

分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。

分子间作用力存在于：分子与分子之间。

化学键存在于：分子内相邻的原子之间。

[小结] 本节课我们认识了极性键与非极性键，并知道分子的极性便是由化学键的极性而产生，也知道分子间作用力是一种不同于化学键的作用力。