钠的化学性质 钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。

因此，钠是活泼的金属单质，化学性质非常活泼，能够与多种物质反应。

钠单质主要表现是还原性。

表现在： 1.钠跟氧气的反应 在常温时??4Na＋O2＝2Na2O （白色） 在点燃时??2Na＋O2=Na2O2(淡黄色) 过氧化钠比氧化钠稳定。

氧化钠可以和氧气化合成为过氧化钠。

2Na2O+O2=2Na2O2 2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物，如 2Na+Cl2＝2NaCl 2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（跟硫化合时甚至发生爆炸。

） 3.钠跟水的反应 ?2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因此，在实验室中通常将钠保存在煤油或石蜡油里。

(原因：ρ Na＞ρ煤油 Na与煤油不发生化学反应） 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。

通过此现象：ρ Na＜ρ H2O 2、Na的性质活泼能与水发生剧烈反应3、反应释放出热量，放出的热使钠熔成小球4、反应后得到的溶液显碱性。

钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。

钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。

由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。

钠还能与钾、锡、锑等金属生成和金，钠钾合金在常温下是液体。

金属钠与汞反应生成汞齐，这种合金是一种活泼的还原剂，在许多时候比纯钠更适用。

钠离子能使火焰呈黄色，可用来灵敏地检测钠的存在。