休克尔规则的兀电子数怎么数(休克尔规则)

导读 π电子就是用P轨道电子参与成键的电子,又分小π键和离域大π键。一般而言,如果成键的两个原子之间只有一对电子,形成的共价键是单键,通...

π电子就是用P轨道电子参与成键的电子,又分小π键和离域大π键。

一般而言,如果成键的两个原子之间只有一对电子,形成的共价键是单键,通常总是σ键。

如果原子间的共价键是双键,由一个σ键和一个π键组成。

如果是三键,则由一个σ键和两个π键组成。

每一个π键有两个π电子。

可以这样认为,每一个双键有2个π电子,每一个叁键有4个π电子。

休克尔规则是有机化学的经验规则,它指当闭合环状平面型的共轭多烯(轮烯)π电子数为(4n+2)时(其中n为0或者正整数),具有芳香性。

芳香性更广泛的含义为:分子必须是共平面的封闭共轭体系;键发生了平均化;体系较稳定(有较大的共振能);从实验看,易发生环上的亲电取代反应,不易发生加成反应;在磁场中,能产生感磁环流;从微观上看,π电子数符合4n+2规则。

扩展资料:有芳香性的烃: 环丁烯基二价正离子 它环上的四个碳都是sp杂化的,π电子数等于2,符合休克尔4n+2(n=0)规则,有芳香性。

2、环丁烯基双负离子 它的π电子数等于6,环上的四个碳位于一个平面内,符合休克尔4n+2(n=1)规则,有芳香性。

3、环辛三烯双正离子 它的π电子数等于6,分子形状是平面八边行,符合休克尔4n+2(n=1)规则,有芳香性。

参考资料来源:百度百科-π电子参考资料来源:百度百科-休克尔规则。

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