钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。

钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。

4Na + O₂= 2Na₂O （常温）2Na+O₂= Na2O₂（加热或点燃）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑2Na+2CO₂ = Na₂CO₃+CO2Na+2ROH=2RONa+H₂↑ （ROH表示低元醇）2Na + 2NH₃（L）= 2NaNH₂ + H₂↑（此反应中“2NH₃（L）”表示液氨）钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。

因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂。

扩展资料：钠的存放：浸放于液体石蜡、矿物油和苯系物中密封保存，大量通常储存在铁桶中充氩气密封保存。

金属钠不能保存在煤油中是因为与煤油中的有机酸等物质反应成有机酸钠等物质（呈黄色）附着在钠表面。

当保存在石蜡油中时，空气中的氧气也会进入石蜡油，使金属钠的表面变灰，形成氧化物膜。

保存在煤油中的钠。

在纯度要求不高的少量保存时可用煤油浸泡，如实验室保存。

贮于阴凉干燥处，远离火种、热源。

少量一般保存在液体石蜡中。

与氧化剂、酸类、卤素分储分运。

灭火：石墨粉、碳酸钠干粉、碳酸钙干粉。

禁用水、卤代烃灭火。

参考资料来源：百度百科-钠。