定义：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。

(1)酸式盐水溶液酸碱性判断：①水溶液呈酸性的酸式盐a．强碱强酸的酸式盐：如NaHSO4，在其水溶液中发生完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，因[H+]＞[OH-]，溶液呈酸性；同理，NaH2PO4,NaHSO3b．强碱弱酸的酸式盐：如Ca(H2PO4)2，其水溶液发生电离反应，同时还发生水解反应，但因“电离”趋势大于“水解”趋势，所以溶液呈酸性。

同理，NaH2PO4,NaHSO3均显酸性。

②水溶液呈碱性的酸式盐：一般为强碱弱酸的酸式盐，如：Na2HPO4溶液，因“电离”趋势小于“水解”趋势，所以溶液呈碱性。

(2)酸式盐热稳定性：一般为正盐热稳定性大于酸式盐热稳定性。

Na2CO3 ，2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2OCaCO3 CaO+CO2↑，Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2↑+H2O(3)弱酸的酸式盐，既能与碱反应，又能与酸反应。

NaHCO3：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O(4)酸式盐与正盐水解程度比较：强碱弱酸的酸式盐水解程度小于强碱弱酸的正盐水解程度。

如NaHCO3和Na2CO3NaHCO3水解只有一步：HCO3-+H2O H2CO3+OH-，[OH-]＞[H+]显然，两种相同浓度的溶液其碱性：NaHCO3＜Na2CO3在中学阶段，所有酸式盐都定义为可溶于水，如要出沉淀，就必须超过溶解度，并非一定要不溶于水才会出沉淀 例如向碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，就会析出碳酸氢钠沉淀，方程式为 Na2CO3＋CO2+H2O=2NaHCO3（沉淀符号） 高中阶段课本没有说过可沉淀的酸式盐，但是习题中出现过，磷酸一氢钙，即Ca（HPO4)2是沉淀，不溶于水，所以磷的肥料不能与碱性肥料，如氨水一同使用，而楼上所说的磷酸二氢钙只是溶解度较低，未达到不溶于水的地步，属于可溶物。

PS：付上碳酸氢钠的溶解度：碳酸氢钠的溶解度为:9.6g(20℃)、11.1g(30℃)。

参考：百度百科常见弱酸酸式盐有:碳酸氢盐如NaHCO3,KHCO3,Mg(HCO3)2,Ca(HCO3)2,NH4HCO3 磷酸一氢盐和磷酸二氢盐:NaH2PO4,KH2PO4,CaHPO4,Ca(H2PO4)2 常见强酸酸式盐:硫酸氢钠NaHSO4。